Hej tamo! Kao dobavljač natrijum hidroksida često me pitaju o njenim reakcijama sa raznim supstancama. Jedno često pitanje govori o reakciji između natrijum hidroksida (NAOH) i TIN (II) hlorida (SNCL₂). Dakle, zaronimo pravo i istražiti šta se događa kada se ova dva hemikalija susreću.
Razumijevanje osnova
Prvo, brzo pogledajmo koji su natrijum hidroksid i limenki (ii) hlorid. Natrijum hidroksid, poznat i kao kaustična soda, jaka je baza. Vrlo je reaktivan i koristi se u širokom rasponu industrija, od pravljenja sapuna i papira do pročišćavanja vode i kemijsku sintezu. S druge strane, TIN (II) hlorid je sol. Često se koristi kao smanjujući agent u hemijskim reakcijama i u proizvodnji boja i pigmenata.
Proces reakcije
Kada natrijum hidroksid reagira sa TIN (II) hloridom, dolazi do hemijske reakcije. Ova reakcija je klasičan primjer reakcije oborina. U reakciji padavina, dvije topljive soli reagiraju kako bi tvore nerastvorljivu sol, što taloži iz rješenja.
Hemijska jednadžba za reakciju između natrijum hidroksida i limenke (II) hlorida je sljedeća:
2Noh (AQ) + sncl₂ (AQ) → SN (OH) → SN (OH) + 2Nacl (AQ)
U ovoj jednadžbi, (AQ) označava vodenu površinu, što znači da je tvar rastvorena u vodi, a (i) se zalaže čvrsto, što ukazuje na to da je supstanca talog.
Razgradimo ono što se događa korak po korak:
-
Miješanje rješenja: Kada miješate vodenu otopinu natrijum hidroksida sa vodenim rešetkom TIN (II) hlorida, natrijum hidroksid disocira u ioni natrijum (na⁺) i hinim (II) hloridom disocira u TIN (ii) ioni (SN²⁺) i hloridni ioni (CL⁻).
-
Formiranje talog: TIN (ii) joni reagiraju sa hidroksidni ioni da bi se formirali TIN (II) hidroksid, koji je nerastvorljiv u vodi. Kao rezultat, TIN (II) hidroksid taloži iz otopine kao bijele čvrste boje.
-
Formiranje natrijum-hlorida: Natrijum-joni i joni hlorida ostaju u otopini i formiraju natrijum-hlorid, koji je topljiv u vodi.
Posmatrajući reakciju
Kada izvršite ovu reakciju u laboratoriji, možete promatrati nekoliko stvari. Prvo, primijetit ćete da se bijeli talog obrasce odmah kada se dva rješenja miješaju. Ovo je TIN (II) talog hidroksida. Također možete vidjeti da rješenje postane oblačno zbog prisustva talog.
Ako pustite rješenje neko vrijeme, talog će se podmiriti na dno spremnika. Tada možete odvojiti talog iz otopine filtracijom.
Čimbenici koji utiču na reakciju
Nekoliko faktora može uticati na reakciju između natrijum hidroksida i limenke (II) hlorida. Oni uključuju:
- Koncentracija: Koncentracija rješenja može utjecati na stopu reakcije. Veće koncentracije natrijum hidroksida i limenke (ii) hlorida općenito će rezultirati bržim reakcijom.
- Temperatura: Povećanje temperature može povećati i brzinu reakcije. To je zato što veće temperature pružaju više energije molekulama reaktanata, omogućavajući im da brže reagiraju.
- ph: PH rješenja može utjecati i na reakciju. Budući da je natrijum hidroksid jaka baza, povećavajući pH rješenja povećaće koncentraciju hidroksidnih jona, što može promovirati stvaranje talog hinog (II).
Praktične primjene
Reakcija između hlorida natrijum hidroksida i limenke (II) ima nekoliko praktičnih aplikacija. Jedna od glavnih aplikacija je u oblasti analitičke hemije. Ova se reakcija može koristiti za otkrivanje prisutnosti TIN (II) jona u rješenju. Dodavanjem natrijum-hidroksida na rješenje za koje se sumnja da sadrži TIN (II) joni, formiranje bijelog talog ukazuje na prisustvo TIN (II) jona.
Druga primjena je u proizvodnji TIN (II) hidroksida, koja se koristi u proizvodnji limenke, materijal koji se koristi u industriji elektronike.
Ostale povezane hemikalije
Pored natrijum-hidroksida i TIN (II) hlorida postoje i druge hemikalije koje se obično koriste u hemijskoj industriji. Na primjer,Styren CAS 100-42-5je važna organska hemikalija koja se koristi u proizvodnji plastike, gume i smola.Toluene CAS 108-88-3je još jedan široko korišteni organski otapalo iOrto-Xylene CAS 95-47-6koristi se u proizvodnji boja, pesticida i sintetičkih vlakana.
Zaključak
Zaključno, reakcija između natrijum hidroksida i limenke (II) hlorida fascinantna je ta količina reakcija koja ima nekoliko praktičnih aplikacija. Kao dobavljač natrijum hidroksida, uvijek sam uzbuđen da podijelim svoje znanje o kemijskim reakcijama koje uključuju ovaj svestrani spoj. Ako vas zanima učenje više otrijum hidroksida ili drugim hemikalijama, ili ako želite da kupite natrijum hidroksid za svoj posao, slobodno mi posegnite. Rado bih razgovarao o vašim potrebama i pomoći vam da pronađete prave rješenja.
Reference
- Atins, P., & de Paula, J. (2014). Fizička hemija (10. ed.). Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Hemija (10. ed.). McGraw-Hill.
- Brown, TL, Lemay, on, burten, budi, Murphy, CJ, Woodward, PM, & Stoltzfus, MW (2017). Hemija: Središnja nauka (14. ed.). Pearson.